ГОФМЕЙСТЕРА РЯДЫ

ГОФМЕЙСТЕРА РЯДЫ (Hofmeister), последовательность, в к-рую могут быть расположены различные анионы или катионы по силе своего коллоидально-химического или коллоидально-биологического действия. Гофмейстер, действуя на коллоиды разными нейтральными солями, отметил между ними характерные и постоянные различия. Так, коагуляция белкового раствора натриевыми солями, проявляющаяся в заметном его помутнении, легче всего вызывается цитратом, а также тартратом и сульфатом; наименьшее действие оказывают иодид и роданид, между тем как другие анионы занимают промежуточное положение. Способность анионов коагулировать белковый раствор возрастает в следующей последовательности: SCN< < J<C10₃ < N0₃ < Cl< CH₃COO < S0₄ < тар-трат < цитрат. При сравнении солей, имеющих общий анион, аналогичные неравенства обнаруживаются между катионами,хотя различия здесь гораздо менее резко выражены. Такие ряды, получившие название Г. р., наблюдаются также при осаждении др. коллоидов, при влиянии электролитов на тепловую коагуляцию, на набухание гелей и т. д., а также при действии на биол. процессы, напр. на возбудимость мышц и нервов, на жизнедеятельность сперматозоидов и многие другие. Нет почти ни одного физиол. процесса в животном или растительном организме, на к-рый различные нейтральные со- ли действовали бы в одинаковой концентрации точно одинаковым образом. В огромном большинстве случаев между ними обнаруживаются количественные различия, позволяющие построить физиол. ионные ряды, подобные тем, к-рые были установлены для действия ионов на коллоиды. Сходство физиол. и коллоидных ионных рядов доказывает, что и в живом организме местом приложения действия ионов служат биоколлоиды. Леб (Loeb) обратил внимание на то, что многие соли (напр. цитраты и тартраты) могут значительно изменять активную реакцию (см.) раствора; реакция же оказывает, как известно, сильнейшее влияние на коллоидальные процессы. Коллоидальное действие солей нередко зависит лишь от такого косвенного их влияния. Последнее часто не принималось во внимание, и многие результаты, описанные как пример Г. р., в действительности обусловлены этой методической ошибкой, вскрытой Лебом. Однако в других случаях реальное существование Г. р. не подлежит никакому сомнению, т. к. они могут быть установлены даже при самом точном сохранении постоянства реакции. Для понимания природы Г. р. большое значение имеет способность солей понижать растворимость в воде самых различных веществ, в том числе газов и кристаллоидов. Это осаждающее действие находит себе объяснение в отношении солей к самому растворителю, в их сродстве к нему и способности отнимать его у растворенного вещества. Такое влияние на связывание воды, на сродство между коллоидом и растворителем (различное у разных ионов) является по Фрейндлиху (Freundlich) основой Г. р. Подобное влияние на отношение коллоида (или вообще растворенного вещества) к растворителю Фрейндлих предложил называть лиотропным, а самые ионные Г. р.— лиотропными рядами. Ионы, обладающие меньшей коагулирующей способностью, составляют т. н. лиофильный конец ряда, противоположный называется лиофобным. Лит.: Рубинштейн Д., Введение в физико-химическую биологию, М.—Л., 1925; Hober R., Piiysikalische Chemie der Zelle u. der Gewebe, Lpz., 1926; Freundlich H., Kapillarchemie, Dresden, 1923; Hofmeister F., Ober Resorption u. Assimilation der Nahrstoffe, Arch. f. exp. Pathologie, B. XXV, 1888; он ж e, Zur Lehre v. der Wirkung der Salze, ibid., B. XXVIII, 1891.                     Д. РуЯинштейн.